2025年成考高起本物理化学-模拟卷

一、单项选择题 (第1~15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，选出一项符合题目要求的。

可能用到的数据——相对原子质量（原子量）：H—1  C—12  N—14 O—16  Na—23    K—39

1.根据牛顿第一定律判断，下列说法正确的是

A.力是使物体发生位移的原因

C.力是维持物休运动状态的原因

B.力是使物体保持静止状态的原因

D.力是改变物体运动状态的原因

【答案】D

【解析】牛顿第一定律阐明了惯性和力的概念。惯性是物体保持静止或匀速直线运动状态不变的属性。力是物体之间的相互作用，从效果上讲,它是使物体运动状态发生变化的原因。

2.如图，用两根轻线将质量为m的重物悬挂起来，一根线保持水平，所受张力大小为T；另一根线与水平方向夹角为θ。重力加速度大小为g。则                 (   )

   A. T=mgsinθ                  

【答案】D

【解析】分析知，水平力T与重力 mg的合力，与水平方向的夹角亦为θ，故T=mgcotθ, D项正确。

3.如图所示，在静电场中有P₁、P₂两点，P₁点的电场强度大小比P₂点的

A.大，P₁点的电势比P₂点高        B.小，P₁点的电势比P₂点高

C.大，P₁点的电势比P₂点低        D.小，P₁点的电势比P₂点低

【答案】A

【解析】静电场中电势沿电场线方向逐渐降低,电场线密集的地方电场强度大。

4.如图所示，子弹射入放在水平光滑地面上静止的木块后而穿出。以地面为参考系，下列说法中正确的是( )。

A.子弹减少的动能转变为木块的动能

B.子弹-本块系统的机械能守恒

C.子弹动能的减少等于子弹克服木块阻力所作的功

D.子弹克服木块阻力所作的功等于这一过程中产生的热

【答案】C

【解析】子弹在木块内运动的过程中受到木块的摩擦阻力,为克服这一阻力它作了功,减少了动能。这功的一部分转变为木块的动能,另一部分产生了热量。子弹-木块系统的机械能是不守恒的。本题答案应选C。

5.一定质量的理想气体经历一等温膨胀过程，在此过程中(  )

A.气体内能增加，外界对气体做功

B.气体内能不变，外界对气体做功

C.气体内能减少，气体对外界做功

D.气体内能不变，气体对外界做功

【答案】D

【解析】等温膨胀过程中，温度不变，体积增大，一定质量的理想气体的内能只跟气体温度有关，故气体内能不变。但气体体积增大，气体对外界做功。

6.若用条形磁铁竖直插入木质圆环,则环中

A.产生感应电动势,也产生感应电流

B.产生感应电动势,不产生感应电流

C.不产生感应电动势,也不产生感应电流

D.不产生感应电动势,产生感应电流

【答案】B

【解析】根据产生感应电动势和感应电流的条件可得答案。

7.一平面简谐波在均匀弹性介质中传播,在某一瞬间,介质中某质元正处于平衡位置,则此时该质元的

A.动能为零,势能最大

B.动能最大,势能为零

C动能最大，势能也最大

动能为零,势能也为零

【答案】C

【解析】平面简谐波在传播时任一质元的动能和势能相等而且是同步变化的，但其总机械能不是守恒的而是随时间做周期性变

8. 经分析，某物质只含有一种元素，则该物质（   ）。

A.一定是纯净物

B.一定是化合物

C.一定是混合物

D.可能是纯净物，也可能是混合物

答案：D

解析：由于同素异形现象的存在，一种元素可以组成多种单质。如氧元素既可以组成氧气（O₂），又可以形成臭氧（O₃）。所以，由一种元素组成的物质可以是一种单质——此时是纯净物，也可以是多种单质的混合物——此时是混合物。

9. 下列粒子中，半径最大的是（   ）。

A.S    
B.S^2-         

C.Al³⁺           

D.Mg²⁺

答案：B

解析：欲解此题，需熟知原子、离子半径的变化规律。

（1）S^2-、Al³⁺、Mg²⁺分别是同周期元素的阴阳离子，根据同周期阴离子半径大于阳离子半径的规律，可知S^2-的半径最大。

（2）S和S^2-是同一种元素的原子和阴离子，根据同种元素：r_阴>r_原子的规律，可知r_s  >r_s。

10. 当合成氨反应在一定条件下达到平衡时，下列说法中不正确的是（   ）。

A.各物质的浓度为一定值

B.各物质的百分含量不变

C.以各物质分别表示的反应速率一定相等

D.反应仍在继续进行，但反应物和生成物的量不再发生变化

答案：C

解析：化学反应速率不能判断是否达到化学平衡，故错误。

11. 下列叙述中正确的是（   ）。

A.在氢气跟氧化铜的反应中，氢气是得氧的物质，所以氢气是氧化剂

B.氢气具有还原性，所以氢气跟氧化铜的反应是一个还原反应

C.电解水产生H₂和O₂，所以水是由H₂和O₂组成的

D.在点燃氢气之前，必须验纯

答案：D

解析：应分清氧化，还原、氧化剂、还原剂的概念。在一个化学反应中氧化反应与还原反应是同时发生的，因此，不能把氢气跟氧化铜的反应说成是一个还原反应。氧化剂，还原剂是指反应物。

12. 要除去氯气中的氯化氢，应使其通过（   ）。

A.浓硫酸

B.碱石灰

C.饱和食盐水

D.氢氧化钠溶液

答案：C

解析：通常状况下氯气在水中溶解度为1∶2，但在饱和食盐水溶液中氯气的溶解度很小（饱和食盐水中含大量Cl^-，使Cl₂的溶解度减小，而对于溶解度很大的杂质气体HCl的溶解度影响不大）。

13. 下列各组中的物质充分反应后，分别加入硫氰化钾溶液，其中显红色的是（   ）。

A.过量铁粉和三氯化铁溶液

B.过量铁粉和稀硫酸溶液

C.硫化亚铁和盐酸溶液

D.红热的铁丝和氯气

答案：D

解析：过量铁粉使三氯化铁中的Fe³⁺完全还原成Fe²⁺。过量铁粉和稀硫酸反应后,使溶液中的铁保持以Fe²⁺形式存在。硫化亚铁与盐酸反应后溶液中只有Fe²⁺。红热的铁丝被氯气氧化成Fe³⁺。所以答案是D。

14. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1∶1。由此得出的结论是（   ）。

A.该有机物的分子中C与H原子的个数比为1∶1

B.该有机物的分子中C与H原子的个数比为1∶2

C.有机物必定含有氧元素

D.有机物必定不含氧元素

答案：B

解析：有机物分子中都含有C和H，所以其燃烧产物一定是CO₂和H₂O。因CO₂和H₂O的物质的量之比为1∶1，所以C与H的原子个数之比应是1∶2。仅从有机物的燃烧产物是CO₂和H₂O，不能确定该有机物中是否含有氧元素。

15. 同温度、同体积、等质量的下列气体中，压强最大的是（   ）。

A.二氧化碳

B.氢气

C.氧气

D.氮气

答案：B

解析：同温、同体积、同质量的不同气体，压强大的其物质的量一定大。物质的量大，其摩尔质量（相对分子质量）就一定小。在给出的4种气体：CO₂、H₂、O₂、N₂中，H₂的相对分子质量最小，故该气体是H₂。

一、填空题：第16～25小题，二填空题:第16 -25 小题共57 分。其中第 16~19 小题每小题6分，第20 ~25小题每空3分。把答案填在题中横线上。

16.一质点做匀加速直线运动的速度一时间图像如图所示。在0~10s的时间内，该质点的加速度大小a=            m/s²，平均速度大小        m/s,位移大小s=         m。

【答案】0.2   3   30

【解析】 由图可知，0~10s内速度由2变成4，且为匀加速运动，所以， 平均速度v= 位移=

17.一平行光从空气入射到厚度均匀的透明薄膜上，在薄膜的下表面     (填“会”或“不会”)发生全反射。若入射角为( 薄膜的折射率 ₂，则折射角为            。

【答案】不会   

【解析】光从空气射入到厚度均匀的透明薄膜不会发生全反射。当入射角为45°时，根据折射定律可得： 折射角 

18. 如图,金属棒 ab长度l=0.5质量=0.1kg由两根绝缘细线系于两端，并悬挂于匀强磁场中；棒处于水平位置，磁场方向垂直于纸面向里，磁感应强度 欲使悬线中张力为零，可向 ab中通以电流，则 ab中电流方向应为     (填“a→b”或“b→a”

大小应为     A：若保持电流大小不变，仅改变电流方向，则每根悬线中张力的大小将变为        N.(重力加速度 g取10

【答案】a→b  10   1

【解析】欲使悬线上的张力为零，则导体棒所受到的安培力应向上，根据左手定则知，导体棒中应通入由a→b的电流。此时安培力等于重力，即 代入数据得 仅改变电流方向，则安培力大小不变，方向向下，设每根悬线的张力为T，此时 代入数据得T

19.一束单色光从空气射入折射率为n的透明介质材料，当入射角等于时，反射光线与折射光线正好垂直，此时与n之间应满足的关系式是         。

【答案】 

【解析】根据几何关系知，折射角为 根据折射定律  可得 

20. 浓硫酸与金属锌反应时产生的气体是______，稀硫酸与金属锌反应时被还原的物质是______。

答案：SO2；H+

解析：浓硫酸有强氧化性，能氧化金属活动顺序表中除Pt、Au以外的其他金属元素，作为氧化剂的浓硫酸，本身被还原而生成SO2气体。

Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O。反应生成的气体为H2。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。由此反应方程式可知是H+被还原。

21. 高锰酸钾溶液与氢溴酸可以发生如下反应：

KMnO₄+HBr→Br₂+KBr+MnBr₂+H₂O（未配平）。

此反应的还原产物的名称为                。若反应中有2.5molBr₂生成，消耗的氧化剂的物质的量为               mol。

答案：溴化锰 1

解析：本题考查了氧化还原反应及其计算的知识点。

该反应方程式配平后为2KMnO₄+16HBr=5Br₂+2KBr+2MnBr₂+8H₂O ，KMnO₄被还原为MnBr₂，氧化剂为KMnO₄，根据系数比，生成2.5molBr₂需消耗氧化剂KMnO₄1mol。

22. 实验室用乙醇制取乙烯的反应方程式为______，该反应的反应类型是______。

答案：C₂H₅OH→CH₂=CH₂+H₂O（浓硫酸、加热）；消去反应

解析：实验室用乙醇在浓硫酸加热的条件下制取乙烯，同时生成了水。该反应是消去反应。

23. 有一包白色粉末，由KCl、BaCl₂、CuSO₄、Na₂SO₄和NaOH中的两种组成。现进行下列实验，（1）取少量白色粉末，加水溶解，得到无色透明溶液。（2）向硫酸铝溶液逐滴加入上述溶液，无明显现象发生，根据以上实验现象，白色粉末的组成可能是______、______。

答案：KCI；Na₂SO₄

解析：本题考查了常见化学反应现象的知识点。白色粉末溶于水为无色溶液，排除CuSO₄，溶液逐渐加入硫酸铝溶液中无明显反应现象，排除BaCl₂、NaOH，即剩下KCl和Na₂SO₄。

24. 常温时，将100mLpH=1的HCl的溶液加水稀释至1L，稀释后溶液的pH=______。

答案：2

解析：本题考查了化学反应pH值的计算的知识点。pH=1的HCl的溶液，氢离子浓度为10^-1=0.1mol/L，100ml稀释至1L即稀释10倍，浓度变为0.01mol/L，pH=2。

25. 实验室制取二氧化碳的药品是，最适宜的收集方法是______。其中，二氧化碳采用的气体收集方法是______？

答案：块状石灰石（大理石）和稀盐酸；向上排空气法

解析：实验室制取二氧化碳用的是块状的石灰石（或大理石）和稀盐酸反应，二氧化碳的密度大于空气且可溶于水，所以用向上排空气法。

三、计算题：第26-28小题，33分。解答要求写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤。只写出最后答案，而未写出主要演算过程的，不能得分。

26.（12分）一质量为 m 的人造地球卫星,在环绕地球的圆形轨道上飞行,轨道半径为r₀，地球质量为M，万有引力常数为G。

(1)求卫星的动能和万有引力势能之和；

(2)当轨道半径减小时，卫星的动能和万有引力势能是增大还是减小?

解：

（2）

减小时，卫星的万有引力势能减小。

27.（11分）质量为0.10kg的物体,以振幅作简谐运动，其最大加速度为4.0m/s²，求：

(1)振动的周期；

(2)通过平衡位置时的动能；

(3)总能量;

(4)物体在何处其动能和势能相等?

解：，，

(2) 

，，

28.（10分） 某有机物（只含C、H、O三种元素）4.4g完全燃烧生成4.48L（标准状况）二氧化碳和3.6g水，此有机物与氢气的相对密度为22。通过计算求出该有机物的分子式。

解：由题可知，该有机物与氢气的相对密度为22，即该有机物相对分子质量为：22×2=44，4.4g该有机物即=0.1mol

生成的二氧化碳和水分别为：4.48/22.4=0.2mol；3.6/18=0.2mol

0.1：0.2：0.2=1：2：2

即化学反应方程式有机物、二氧化碳、水的系数之比为1：2：2

则可以对方程式进行配平：C_xH_yO_z+nO₂=2CO₂+2H₂O

C、H原子守恒可得x=2，y=4，即C₂H₄O₂，又因为相对分子质量为44，所以z=1，综上该有机为C₂H₄O。